Hydroniumion vs brintion
Hydrogen, som er det første og det mindste element i det periodiske system, betegnes som H. Det er kategoriseret under gruppe 1 og periode 1 i det periodiske system på grund af dets elektronkonfiguration: 1s 1 . Hydrogen kan optage en elektron for at danne en negativt ladet ion eller kan let donere elektronen til at producere en positivt ladet proton eller dele elektronen for at lave kovalente bindinger. På grund af denne evne er brint til stede i et stort antal molekyler, og det er et meget rigeligt element på jorden. Hydrogen har tre isotoper navngivet som protium- 1 H (ingen neutroner), deuterium- 2 H (en neutron) og tritium- 3 H (to neutroner). Protium er den mest rigelige blandt de tre, der har omkring 99% relativ overflod. Hydrogen eksisterer som et diatomisk molekyle (H 2 ) i gasfasen, og det er en farveløs, lugtfri gas. Desuden er brint en yderst brandfarlig gas, og den brænder med en lyseblå flamme. Ved normal stuetemperatur er hydrogen ikke særlig reaktiv. Ved høje temperaturer kan den imidlertid reagere hurtigt. H2 er i oxidationstrin nul; derfor kan det fungere som reduktionsmiddel, reducere metaloxider eller chlorider og frigive metaller. Brint bruges i kemiske industrier, såsom til ammoniakproduktion i Haber -processen. Flydende brint bruges som brændstof i raketter og køretøjer.
Elementerne i det periodiske system er ikke stabile undtagen ædelgasserne. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at få ædelgaselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. På samme måde skal brint også få en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen, Helium. Alle ikke -metaller reagerer med hydrogen og danner hydrogenioner. Ioner er vigtige på forskellige måder. De leder elektricitet i løsninger. Når forskellige ioner kombineres, genereres forbindelser med nye egenskaber. Især hydrogenioner er vigtige for at opretholde surhed.
Brintion
Hydrogenion betegnes også som hydron. Det fremstilles ved fjernelse af en elektron fra atomært brint. Hydrogenion har en +1 ladning (monovalent). Protiumets kation er specifikt kendt som protoner, og de er den type hydrogenatomer, vi hovedsagelig betragter som protium, hvis naturlige overflod er meget høj i forhold til andre isotoper. Dette findes i vandige opløsninger som hydroniumioner (H3O +). Hydrogenioner er ansvarlige for surhed, og koncentrationen af hydrogenioner tages for at beregne pH -værdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke -metaller, dannes hydrogenioner, og disse frigives helt eller delvist til det vandige medium, når molekylet er opløst.
Hydroniumion
Hydroniumion betegnes med symbolet H 3 O + . Det er en positiv ion, som genereres ved protonering af vand. Når to vandmolekyler reageres, kan der dannes en hydroniumion og en hydroxidion (automatisk dissociation af vand). I rent vand vil antallet af hydroniumioner og hydroxidioner være lig med en pH -værdi på 7.
Hvad er forskellen mellem hydrogenion og hydroniumion ? • Hydrogenion er vist med symbolet H + og hydroniumion er betegnet med symbolet H 3 O + . • Hydrogenion opnås ved at fjerne en elektron fra hydrogenatomet. Da dette er så reaktivt, kombineres det i vandigt medium med vand for at danne en hydroniumion. • Hydroniumioner genereres også ved protonering af vand. • Hydroniumioner er stabile end hydrogenioner. |
