Hovedforskel - Aktive vs inerte elektroder
En elektrokemisk celle består af to elektriske ledere, der kaldes elektroder og en ionisk leder, der kaldes elektrolyt . Elektroder transporterer elektrisk ladning gennem elektroner, mens elektrolytter leder deres ladning gennem ioner . En elektrode er et metal, hvis overflade rører ved elektrolytten. Elektrolyt er en ikke-metallisk komponent, som kan være en opløsning eller et vakuum. Ioniske forbindelser kan ikke lede elektricitet i deres faste form. Således skal de være i flydende form for at lede elektricitet. Disse flydende former er de elektrolytter, der blev nævnt før. Ud af de to elektroder fungerer den ene som katoden (negativt ladet) og den anden fungerer som anoden (positivt ladet). Elektroder er hovedsageligt af to typer, nemlig aktive elektroder og inerte elektroder. Hovedforskellen mellem aktiv elektrode og inaktiv elektrode er, at aktiv elektrode deltager i den kemiske reaktion, hvorimod i nert elektrode ikke deltager i eller forstyrrer den kemiske reaktion.
INDHOLD
1. Oversigt og vigtige forskelle
2. Hvad er aktive elektroder
3. Hvad er inerte elektroder
4. Sammenligning side om side - Aktiv vs inerte elektroder
5. Resumé
Hvad er en aktiv elektrode?
Aktiv elektrode er et metal, der bruges i elektrokemiske celler. Det deltager i reaktioner, der opstår i elektrolytten for at transportere elektriciteten . Den aktive elektrode kan oxideres eller reduceres. Aktive elektroder bruges mest til galvanisering . Galvanisering er den proces, hvor et metal påføres et andet metal ved hjælp af en elektrokemisk celle. Der fungerer den aktive elektrode som anoden, der leverer kationerne til den elektrolytiske opløsning. Så vil kationerne nå katoden og tage elektroner til rådighed der. Dette forårsager aflejring af metalioner på katodens overflade. Derfor bruges det materiale, der skal udplades ved denne metode, som katode. For eksempel kan en ske sættes ud med sølv ved at bruge en sølvanode og skeen som katoden; sølvnitrat ville være elektrolytten.
Grundlæggende kaldes aktiv elektrode "aktiv", fordi den aktivt deltager i den kemiske reaktion, der opstår i systemet. Derfor udveksler den aktivt ioner med en elektrolytisk opløsning. En mest almindeligt anvendt aktiv elektrode er kobberelektroden.
Figur 01: Kobberelektrode er et eksempel på en aktiv elektrode.
Hvad er en inert elektrode?
Inert elektrode er et metal, der ikke deltager eller forstyrrer nogen kemisk reaktion. Men det bruges stadig til at lede elektricitet ved at overføre elektroner med opløsningen frem for at udveksle ioner med opløsningen. Derfor fungerer det som en elektron. Platin bruges som en inert elektrode. Men grafit bruges meget, fordi det er billigt. Inert elektrode kan levere eller trække elektroner tilbage i processen med at lede elektricitet. Inerte elektroder bruges altid i elektrolyse , den proces, der adskiller en ionisk forbindelse til dens elementer. For eksempel producerer elektrolyse af natriumchloridopløsning natrium og chlor separat.
Figur 02: Grafitelektrode er et eksempel på en inert elektrode.
Hvad er forskellen mellem aktive og inerte elektroder?
Aktive vs inerte elektroder | |
| Aktiv elektrode er den elektrode, der aktivt deltager i den kemiske reaktion af den elektrokemiske celle. | Inert elektrode er en elektrode, der ikke deltager i den kemiske reaktion. |
| Anvendelser | |
| Aktive elektroder bruges til galvanisering | Inerte elektroder bruges til elektrolyse. |
| Opførsel | |
| Metalioner af aktiv elektrode opløses i den elektrolytiske opløsning | Metalioner af den inerte elektrode opløses ikke. |
| Reaktioner | |
| Oxidations- eller reduktionsreaktioner kan forekomme på aktiv elektrode | Oxidations- eller reduktionsreaktioner forekommer ikke. |
| Elektrisk konduktansform | |
| Aktive elektroder leder elektricitet gennem ionbytning | Inerte elektroder leder elektricitet gennem elektronoverførsel. |
Resumé - Aktive vs inerte elektroder
Elektrokemiske celler er i stand til enten at generere elektrisk energi eller lette elektricitet ved at deltage i kemiske reaktioner. Grundkomponenter i en elektrokemisk celle er to elektroder og en elektrolyt. To elektroder navngives som anode og katode i henhold til deres adfærd. Aktive og inerte elektroder er de to typer elektroder. Hovedforskellen mellem aktiv og inaktiv elektrode er, at aktiv elektrode deltager i den kemiske reaktion, hvorimod inert elektrode ikke deltager i eller forstyrrer den kemiske reaktion.
Referencer:
1. Mittal, V., 2015. Libretexts. [Online] Tilgængelig på: https://chem.libretexts.org/Core/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Electrolytic_Cells/Electroplating#title[Access 26 05 2017].
2.Chang, R., 2010. kemi. 10. udgave NewYork: McGraw-Hill.
Billede høflighed:
1. ”Galvanisk celle mærket” Af Hazmat2 - Eget arbejde (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Elektrolyse af kobberchloridopløsning" af Siyavula Education (CC BY 2.0) via Flickr
